某物质在空气中完全燃烧生成8.8gco2和5.4gh2o则组成这种物质的碳元素与氢元素质量比是多少
问题描述：
某物质在空气中完全燃烧生成8.8gco2和5.4gh2o则组成这种物质的碳元素与氢元素质量比是多少
答
0.2molCO2 0.3molH2O 故而0.2molC和0.6molH
质量比为0.2*12/0.6*1=4
答
原子数1：6,质量比2:1
答
完全燃烧生成8.8g CO2和5.4gH2O
所以
CO2物质的量为：8.8 / 44 = 0.2mol
所以
含有 碳原子 0.2mol 质量为 0.2 * 12 = 2.4 克
H2O物质的量为：5.4 / 18 = 0.3 mol
所以
含有 氢原子 0.3*2 = 0.6 mol 质量为 0.6 * 1 = 0.6 克
所以组成这种物质的碳元素与氢元素质量比 = 2.4 ：0.6 = 4 :1
不明白HI