某物质在空气中燃烧消耗64克氧气生成44g二氧化碳和36g水，求该物质的化学式．
问题描述：
某物质在空气中燃烧消耗64克氧气生成44g二氧化碳和36g水，求该物质的化学式．
答
根据“某物质在空气中燃烧消耗64克氧气，完全燃烧生成44gCO2和36gH2O”，由质量守恒定律，则某物质的质量为44g+36g-64g=16g．故44gCO2中含碳元素的质量为44g×
×100%=12g；36gH2O中含氢元素的质量为36g×12 44
×100%=4g，由质量守恒定律，反应前后元素种类、质量不变，则某物质中一定含有12g碳元素、4g氢元素，不含有氧元素． 2 18
该物质的1个分子中碳、氢原子的个数比为
：12g 12
=1：4，则其化学式为CH4．4g 1
故答案为：CH4．
答案解析：某物质在空气中燃烧消耗64克氧气，完全燃烧生成44gCO2和36gH2O，由质量守恒定律，计算出参加反应的氧气的质量；进而由质量守恒定律，反应前后元素种类、质量不变，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，计算出各元素的质量，推断出其化学式．
考试点：质量守恒定律及其应用．
知识点：本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类、质量不变）等并能灵活运用是正确解答本题的关键．