碳未成对电子碳有几个未成对电子?不是说“有几个未成对电子就可以连几根键”吗而CO2的电子式是....：O ：：C ：：O ：这样的话,每个氧有两个未成对电子,而碳却没有未成对电子怎么会?请不要给我说得太复杂了,谢绝大段大段地复制!

空.. . .
：O-C-O ：
格. . ..
—表示西格玛键（或者说共用电子对）
上下各四个点表示两组大π键，但它们实际是相互垂直的
左右的：表示孤对电子
平面图只能画成这样
大学内容，绝对正确，楼上全是瞎扯

很简单，一个原子自身的价电子也是可以成对的，称之为孤对电子。就如CO2，每个氧原子都有六个价电子，两个分别与碳原子的两个键电子成对，还有四个自己成两队，成两队孤对电子。

自己两个电子（就孤对电子）也还算稳定 像你说的O剩4个两对
孤对不是未成对 假如O剩3个电子 那么只可能是1对和1个单
那就不太稳定了,还会成键
【有几个未成对电子就可以连几根键】
这句话哪的?好像很片面..
假如是NaCl 只形成1个离子键

成对是为了形成8电子稳定结构（常识）
象上面的那个 你数一数碳的周围有8个电子 氧也是的 再成键就多余了也不稳定