一个原子 用全满轨道成大派键与用半满轨道成大派键有什么不同意义?
问题描述：
一个原子 用全满轨道成大派键与用半满轨道成大派键有什么不同意义?
比如说 乙酸中羧基上的氧原子为什么只提供一个电子而不提供全满某一个P轨道中的两个电子去成大派键 而硝基中氮原子反而用两个电子而不用两个电子去成大派键?
答
π键有2种轨道,一种是成键轨道；一种是反键轨道.成键轨道对π键有成键作用；反键轨道对π键有破坏作用.另外π键有方向性,为了成键必须满足一定的方向.