25度,1L CH3COONa所得PH=10的水溶液中,水溶液的电离度?
问题描述：
25度,1L CH3COONa所得PH=10的水溶液中,水溶液的电离度?
1.8*10^(-4)%
答
注意两点原则是解这类题目的关键：
1.酸碱的电离因为同离子效应而抑制着水的电离度；
2.盐类因为水解作用增大了水的电离度.
CH3COO- + H2O == CH3COOH + OH-
从此可逆的水解反应,水溶液的pH值变大,里面的OH-统统是来自于H2O的
因此计算出OH-的浓度就可以近似得到电离部分水的浓度,再比上整个1L水就可以得到电离度
pH=10=-lg [H+],解得[H+] = 10^-10 ,由于kw是常数,kw=[H+][OH-]=10^-14,所以[OH-]=10^-4,对应得到电离部分的水为10^-4 mol
计算出1升的水的物质的量,为1000/18=55.56mol
电离度α= (10^-4)/(55.56) =1.8*10^-6 =1.8*10^-4 %
此类近似计算的经验原则,当两项相加相减时,相差10^3以上,较小的那项可以被近似忽略