一道高一有机物方面的化学题.
问题描述：
一道高一有机物方面的化学题.
某有机物0.1mol和标准情况下的氧气5.6L恰好完全反应,所得的产物通过盛浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶的质量增加5.4g,再通过灼热的氧化铜,质量减轻1.6g,再通过装碱石灰的干燥管,干燥管增重8.8g,通过计算确定该有机物的分子式.
答
请听我慢慢与你分析.
氧气5.6L,物质的量为5.6/22.4=0.25mol,氧原子有0.25*2=0.5mol
洗气瓶增加5.4g,肯定是水的重量.水的物质的量5.4/18=0.3mol,氢原子为0.3*2=0.6mol,氧原子为0.3mol
通过灼热氧化铜,质量减轻,是氧化铜被还原了.CuO+CO=高温=Cu+CO2.根据此方程式可以看出,质量减轻l来源于氧化铜中的O,其物质的量为1.6/16=0.1mol,故一氧化碳也有0.1mol.生成的二氧化碳的量也有0.1mol.
通过碱石灰后增加8.8g,为二氧化碳的质量.其物质的量为8.8/44=0.2mol.注意,其中有0.1mol是上一步氧化还原反应所得的.故这两步CO,CO2各0.1mol,也即,含有0.2mol C,0.3mol O
综上,生成产物中,H 0.6mol ,C 0.2mol ,O 0.3+0.3=0.6mol
再来看反应物,O 0.5mol 故有机物中含有H 0.6mol ,C 0.2mol,O 0.6-0.5=0.1mol
故其有机物CHO比为2：6:1,C2H6O.看看,酒精的化学式CH3CH2OH,或者甲醚CH3OCH3都适合.