麻烦的化学计算
问题描述：
麻烦的化学计算
有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析得知其中含水7.6%,K2CO32.38%,KOH90%.若将此样品1g加入到含HCl1.679g的盐酸中,过量的酸再用KOH溶液中和,蒸发中和后的溶液可得到的固体是什么?质量是多少?
- -哪里有Na啊?
答
简单,得到的固体是KCl,用Cl守恒就可以了,1.679gHCl可得KCl为1.679*74.5/36.5=3.472g