镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸中,完全反应后在标准状况下放出气体5.6L,该合金一共失电子0.5mol的原因
问题描述：
镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸中,完全反应后在标准状况下放出气体5.6L,该合金一共失电子0.5mol的原因
答
生成n（H2）=5.6/22.4=0.25mol那么可知该合金一共失电子0.5mol,那么该合金一共得到氢氧根0.5mol.镁是0.5mol而铝是0.25*3=0.75啊？n(H2)=5.6/22.4=0.25mol生成1mol H2金属失去2mol电子所以金属共失去电子 = 0.25*2=0.5mol可反应方程式为Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 我不明白，Al不是