NaHCO3质子守恒问题
问题描述：
NaHCO3质子守恒问题
质子转移反应有以下几个：
①HCO3-+H2O——>H2CO3+OH-,H2O释放一个质子并被HCO3-结合
②HCO3-+H2O——>CO3 2- +H3O+,HCO3-释放一个质子并被H2O结合
③2H2O——>H3O++OH-,H2O释放一个质子并被H2O结合
则c(释放)=[OH-]+[CO3 2-],c(结合)=[H2CO3]+[H3O+]
为什么c(释放)=[OH-]+[CO3 2-]?,为什么没有考虑第三步反应?
答
NaHCO3质子守恒
CO32-+OH-=H2CO3+H+
第三步肯定是算的
但是计算的时候是这样
计算结合的时候只算结合的部分
释放的时候只算释放的部分
第一步：结合H2CO3
第二步：释放CO32-
第三步：结合H3O+
第四步：释放OH-（还是2H2O——>H3O++OH-,为了清楚一点,重新拿写了一遍）
总的就是CO32-+OH-=H2CO3+H+
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多谢是不是可以理解成，水中失去的质子一部分被HCO3-结合，一部分被H2O结合，结合的物质是H2CO3与H3O+ 释放的物质是CO32-与OH-？恩是的计算的时候就得这样分开算这样比较清楚直观那如果是CH3COOH与CH3COONa的混合物，根据质子守恒是不是H2O失去的质子被H2O与CH3COO-结合，结合的物质是CH3COOH与H3O+，释放的物质是OH-与CH3COO-,最后的式子是CH3COOH+H+= OH- + CH3COO-不是这样的缓冲溶液的质子守恒稍微复杂一点大学中也就考研的时候会遇到平常不会考这个的没必要掌握这个基本的单一的化合物的掌握就可以了