取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
问题描述：
取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物,在试管中加热至不再有气体放出,将试管内的剩余固体冷却后溶于水,过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g,还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液．
（1）推断试管内剩余固体中含有哪些物质?各为多少克?
2.计算氯酸钾的质量及反应放出的气体质量
（3）原混合物中氯元素的质量分数
答
加热生成氧气.我要详细过程！谢谢！！(1)试管内剩余固体有二氧化锰，氯化钾。二氧化锰为3.25g,氯化钾为7.45g.(2) KCl(74.5)-----KClO3(122.5) 知道KCl为7.45g,自己依照公式去算。(3) 原混合物为KClO3的质量加二氧化锰的质量。氯元素只有KClO3提供，即相对质量Cl除以KClO3，再乘以KClO3的质量。怎么没有化学方程式呢？？是过程啊！！！大哥2KClO3=(MnO2)=2KCl+3O2您怎么不懂呢！！！我要的是解溪！！！和答题过程！！谢谢！！2KClO3=(MnO2)=2KCl+3O2122.5*274.5*2 32*3 245149 96x7.45gy x=12.25gy=4.8g Cl元素的质量为(35.5/122.5)*12.25=3.55g百分比为3.55/(3.55+3.25)=?