阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,离子键越强,离子化合物熔沸点越高.请问怎么判断阴阳离子电荷数?
问题描述：
阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,离子键越强,离子化合物熔沸点越高.请问怎么判断阴阳离子电荷数?
解释一下为什么熔点MgO>MgCl2>KCl>Si?
不好意思，上面的SI是CsCl，打错了。
答
电荷数越多,离子半径越小,这是两个条件并列关系,由于这两个原因中的任何一个都会导致离子键强,进而造成熔沸点升高.因此,MgO>MgCl2>KCl>CsCl.具体可以这样理氧离子两个电荷比氯离子多故MgO>MgCl2；镁离子又比钾离子多...Mg、O为2价，Cl为1价，但Cl不是有两个？为什么MgO>MgCl2？MgCl2中有两个氯离子，都能与镁离子形成离子键，这两个离子键是一样的，我们只讨论一个