等质量的镁铝铁三种金属分别置于氧气中燃烧,
问题描述：
等质量的镁铝铁三种金属分别置于氧气中燃烧,
消耗氧气的质量由多到少的顺序是
A.Mg＞Al＞Fe,B.Fe＞Al＞Mg,C.Al＞Mg＞Fe,D.Al＞Fe＞Mg
我算出来是镁消耗氧气1.5g,铁2.625g,铝1.125g
但是不对哦···错在哪儿了呢?
答
等质量那就算1g
24g mg 消耗 16g o ,1g:2/3
27g al :24go,1g:8/9
56g fe:32/3g o,1g:4/21
所以al最多 fe最少啊