92gCu投入到一定量的浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体的颜色由深变浅,
问题描述：
92gCu投入到一定量的浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体的颜色由深变浅,
共收集到672mL气体（标准状况）,通入一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中.试计算：
（1）铜与硝酸反应中,硝酸得到的电子总数为多少?
（2） 在标准状况下,通入O2的体积为多少毫升?
（1）0.06mol;(2)336mL这个问题有人提过,但我不懂,
答
第一问很简单,硝酸得到的电子就是?Cu失去电子,n=1.92/64*2mol=0.06mol(2)解析,无论硝酸被还原为NO还是NO2,它的电子全部由Cu而来.再看混合气体与氧气的反应,他们最终都变为硝酸,混合气体失去的电子数就等于原来硝酸得...0.06/4中的4是什么意思啊 还有3x+y=0.06我不太理解 能不能再说一下1mol氧气变为水要得到4mol的电子，用氧气得到的总电子物质的量除以1mol氧气得到的电子物质的量就是氧气的物质的量。(0.06/4)一mol硝酸变1mol NO要得到3mol的电子，而变为NO2要得到1mol的电子。硝酸得到的电子总数就等于Cu失去电子的总数。（3x+y)=0.06