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如题氧气在氧气中燃烧生成水.则在反应中H2 O2 H2O 的质量比

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:14:16

问题描述：

如题
氧气在氧气中燃烧生成水.则在反应中H2 O2 H2O 的质量比

答

2H2 + O2 == 2H2O
4 : 32 : 36
写出方程式 ,算出质量比

答

是不是氢气在氧气里燃烧?
2H2 + O2--> 2H2O
2*1*2 16*2 2*(1*2+16)
所以质量比=式量比=4:32:36=1：8:9

镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
一.0.5mol氢气和0.5氧气在标准状况下混合,求混合气体中氢气和氧气所占的体积分数及质量分数.二.已知空气中的氮气和氧气的体积比为四比一,求空气的平均相对分子质量三.某种水煤气所含氢气,一氧化碳的体积分数都是50%,求其平均摩尔质量.另有一种水煤气含H2和CO质量分数都是50%,求其平均摩尔质量.四.10mol气体A2和30mol气体B2化合20mol,气体C（以上均在相同条件下）则C可能是.A.HCl B.H2O C.NH3 D.CH4五.设NA为阿伏伽德罗,如果Ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标况下的体积为?五.已知水的分子式为H2O,又知道在相同条件下2体积的氢气和一体积的氧气反应生成2体积的水蒸汽,试证明氢气和氧气都是双原子分子.
1.化学反应前后,不一定发生变化的是（）A.原子的种类 B.分子的种类 C.分子的数目 D.物质的种类2.某物质能在空气中燃烧生成二氧化硫和水,则该物质一定含有的元素是（）A.S、H B.S、O C.S、H、O D.H、O3.某纯净物稍加热就能分解为NH3、H2O、CO2,根据这一事实不能得出的结论是（）A.该物质含有四种元素 B.该物质是化合物 C.该物质含水 D.该物质不稳定将含有A、B、C各10g的混合物放在密闭容器中加热后，A全部参加反应，C的质量变为18g，生成了4g新物质D。则在该反应中，A与参加反应的B的质量比为多少？
任何化学反应的各反应物生成物之间都存在着一定的质量比.下列说法正确的是（　　） A.2克氢气在8克氧气中充分燃烧，生成10克水 B.1克氢气在8克氧气中充分燃烧，生成9克水 C.2克氢气在32
原电池正极反应物怎么判断铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2+2H2O+4e-==4OH- (还原反应）书上写着：碳是正极1`那正极反应中也没有碳参加反应啊?2`那正极反应中怎么判断有哪些反应物?3`有人说溶液中不存在O-(氧负离子）,所以才会氧气和水反应生成OH-吗?4`那又是为什么生成了OH-?而不是其它的.5`H20不是电解质吗,那为什么不写成H+,OH-我的意思就是正极o2得电子，怎么判断出有h2o参加了反应？是不是因为溶液中只可能存在oh- 而不可能存在o-这种。
以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是（　　）A. 14 g碳与32g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46gB. 聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧元素组成C. 50 mL36%的盐酸用50 mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为l8%D. 水电解生成H2和02的分子数比为2：l，根据原子守恒推出水分子中H、0原子数比为2：1
1、在一次运输过程中,有一位理货员想用塑料包装袋包装的方法延长干冰的冷藏时间,结果引起一场有惊无险的爆炸.请你分析这场爆炸是物理变化还是化学变化,以及发生爆炸的原因_______________________________________________________________________2、若1kg甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳,放出的热量_______（填＞、＜或＝）5.57×10的七次方J.3、某物质在氧气中完全燃烧只生成CO2和H2O,若其质量比为11:9,则该物质可能是（）A．C2H4 B、CH4 C、C2H2 D、C2H5OH4、反应物的质量不同,反应现象可能不同,如____________________________（举例,用文字说明）
免维护蓄电池如何加水利用阴极吸收技术,通过贫液式设计,在正负极之间、隔板之中预留气体通.因此在规定充电电压下进行充电时,正极析出的氧（O2）,可通过隔板通道传送到负极板表面,还原为水（H2O）,其反应式如下：正极上：2H2O→O2＋4H＋＋4e负极上：O2＋2Pb→2PbOPbO＋H2SO4→PbSO4＋H2O即电池在充电时,正极板产生的氧气又复合为H2O,重新回到系统中,实现电池内部氧的循环复合.而负极亦因生成PbSO4而使极化电位降低,从而达到负极不析氢,同时电池在充电过程中负极生成的PbSO4被重新还原成海绵状铅：因而阀控式密封铅酸电池可以实现密封,无需添加水.这就是免维护电池特有的内部氧循环反应机理,在这种理想情况下,在电池的充电过程,电解液中的水几乎不损失,因此在电池的在使用过程中可达到不需要加水的目的.但在实际应用中,电池失水除了上述所提到的电池电压、压力阀的原因之外,还与电池的生产、维护有关.首先,免维护电池是在“贫液”状态下工作的,其气体复合效率应接近100％.如果制造工艺中或者在
任何化学反应的各反应物生成物之间都存在着一定的质量比.下列说法正确的是（　　）A. 2克氢气在8克氧气中充分燃烧，生成10克水B. 1克氢气在8克氧气中充分燃烧，生成9克水C. 2克氢气在32克氧气中充分燃烧，生成34克水D. 1克氢气在16克氧气中充分燃烧，生成18克水
H2和O2的混合气体4g,生成3.6g的水,则原混合气体中,A.H2为0.4g,O2为3.2gB.H2为0.8g,O2为3.2gC.H2为0.4g,O2为3.6克D.H2为2g,H2为2g.我认为在此反应中,氢气与氧气的质量比为1：8.则B与C都应该是正确的.
SO2+H2S=S+H2O怎么配平
Fe+O2+H2O=?

如题氧气在氧气中燃烧生成水.则在反应中H2 O2 H2O 的质量比

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