NA为阿伏伽德罗常数.16.8gFe与足量水蒸气反应,转移的电子数目为0.8NA
问题描述：
NA为阿伏伽德罗常数.16.8gFe与足量水蒸气反应,转移的电子数目为0.8NA
方程式：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2
我想问0.8NA是怎么算到的?
答
艾玛,你这个题我才看到啊,错过了限时奖励了.5555~~~·铁的原子量为56.那16.8g的铁的物质的量为16.8/56=0.3mol这个反应,铁从0价升到+8/3价,化合价是怎么算的?一个原子升1价就是失去一个电子,同理,1mol原子升1价就是失...为什么铁从0价升到+8/3价啊看最后的产物Fe3O4。氧是-2价的，这里有没有问题。我给你做个标记14个氧就是-8价，这里应该没问题。二四得八。正负化合价要相等吧？这里有没有问题？我给你做个标记2那3个铁就要是+8价，3个凑起来是+8,那每个不就是+8 ÷ 3= 8/3价？标记3哪个标记位置没看懂就问哪个位置。要是都没看懂。。。。。那你赶紧给爸妈说，辍学吧，真的真的没救了。3Fe不是0.1mol么转移八个电子，0.8Na