硝酸铜受热易分解：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑,当温度达到800℃时,CuO开始分解：4CuO 2Cu2O+ O2↑,至1000℃以上,CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2?N2O4,2NO2→2NO+O2等反应）.
问题描述：
硝酸铜受热易分解：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑,当温度达到800℃时,CuO开始分解：4CuO 2Cu2O+ O2↑,至1000℃以上,CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2?N2O4,2NO2→2NO+O2等反应）.
现取5.64gCu(NO3)2无水晶体,在一定温度下使其分解,将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收.
（2）若该质量的无水硝酸铜完全分解,铜元素全部转化为氧化亚铜,反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后,还有多余的气体,并得到100mL的溶液,则多余的气体是_____O2_________（填分子式）,其体积（标准状况）是___0.168L__________L
4Cu(NO3)2 === 2Cu2O+8NO2↑+3O2↑
0.03 0.06 0.0225
3NO2+H2O==2HNO3+NO↑ 2NO+O2 → 2NO2
4NO2+2H2O+O2 ==== 4HNO3
0.06 0.015 0.06
所以O2还剩 (0.0225-0.015)*22.4=0.168L
为什么计算过程和NaOH一点关系都没有啊.
答
因为生成的NO2和O2分别为0.06和0.0225 ,由方程式4NO2+2H2O+O2 ==== 4HNO3可见,当NO2和O2的比为4：1时恰好完全反应所以当0.06的NO2时,消耗掉的氧气为0.015,故余下0.0075的O2,即可算出体积.因为4NO2+2H2O+O2 ==== 4HNO3生成的硝酸能与NaOH反应掉,而题目要算剩余的气体,故与NaOH无关.