可逆反应的反应热可是完全反应的值 ,可是反应热都是通过实验测出的,那么,那个值是怎么得到的呢,因为实际中那个反应是不可能完全反应的因为是可以可逆反应有平衡状态.
问题描述：
可逆反应的反应热可是完全反应的值 ,可是反应热都是通过实验测出的,那么,那个值是怎么得到的呢,因为实际中那个反应是不可能完全反应的因为是可以可逆反应有平衡状态.
就比如说N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) /\H= Q kj/mol
这个反应是不可能完全进行的,可是为什么Q是完全反应情况下放进的热量呢?
答
因为可逆反应在不同的温度,压力条件下,转化率都不一样.如果不写成完全反应情况下放出的热量,那么在使用数据时会非常麻烦.但是统一成完全反应的情况之后,不同的情况下可以根据自己不同的转化率来计算反应放出的热量.