25度,欲使水电离产生的C[H+]=10-13次方mol\L,配制1L溶液,应向其中加入5mol\L HCL溶液多少L ,或加入
问题描述：
25度,欲使水电离产生的C[H+]=10-13次方mol\L,配制1L溶液,应向其中加入5mol\L HCL溶液多少L ,或加入
NAOH多少G 为什么?
答
通过加入强酸强碱的方法抑制水电离水电离出的[H+]水=10^-13 mol/L水电离出的[OH-]水=10^-13 mol/L根据水电离平衡常数Kw=[H+]总*[OH-]总其中[H+]总=[H+]溶质+[H+]水,[OH-]总=[OH-]溶质+[OH-]水因为加入的溶质是HCl或...5x是盐酸的物质的量除以[1+x]是什么意思，后面又乘10-3\13次方呢？？盐酸是液体1+x原来由水1L加入盐酸之后就变成了1+x5x/(1+x)才是向水中加入盐酸之后H+的浓度Kw=[H+]总*[OH-]总Kw=10^-14[H+]总=[HCl]=5x/(1+x)[OH-]总=[OH-]水=10^-13