完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1.求：①此羧酸中C、H、O的原子个数比②酯的分子式.
问题描述：
完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1.求：①此羧酸中C、H、O的原子个数比②酯的分子式.
某酯水解得到羧基和乙醇,酯的相对分子质量为88,又知酯中氧元素的质量分数为36.4%,去一定量的羧酸完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1.求：①此羧酸中C、H、O的原子个数比②酯的分子式.
答
这玩意是乙酸乙酯.CH3COOC2H5.
88*0.364=32,即两个氧.
二氧化碳和水一比一,说明碳和氢是1：2.
碳直接猜4就行了.过程这种题目没什么过程啊，先算氧的个数啊88*0.364=3232/16=2二氧化碳和水一比一，说明碳和氢是1：2，然后就是计算碳的个数了，88-32=56设碳为X，则氢为2X。所以12X+2X=56。得到碳为4个，氢8个.因为是酯类，分解产物之一是乙醇，所以另外一个是乙酸。题中说的是，羧酸燃烧生成的比例1:1 不是酯，怎么算碳......那就类比吧。酯的相对分子质量88+水的相对分子质量18-乙醇相对分子质量46=羧酸60.羧酸减去氧的质量32，60-32=28设碳为X，则氢为2X。12X+2X=28，所以该羧酸有2个碳，4个氢、2个氧。