..化学平衡的计算,
问题描述：
..化学平衡的计算,
在一定温度下,讲100molN2,H2混合气体充入密闭的恒压容器中进行反应,达到平衡是温度维持不变,测的混合气体密度是反应前的1.25倍,平均分子量为15.5.则达到平衡时N2的转化率为多少?
答
呵我喜欢化学平衡
第一步：计算有多少N2 H2反应成NH3.
因为反应后的密度为反应前的1.25倍,因此反应后的体积为反应前的0.8倍,因为在衡温衡压下进行,即mol数也为反应前的0.8倍,即变化的mol数为20mol.
N2+3H2=2NH3变化的mol数为2
10mol30mol 20mol 20mol
由上面化学式可知有10molN2,30molH2反应成20mol的NH3.
第二步：计算分子量.
由上步知 现有总气体80mol,其中NH3有20mol
分子量=（所有气体的相对分子质量*mol数 ）/总mol数
现在设现有N2有xmol,可得H2有(60-x)mol,NH3已求得有20mol.
则可得 [x*28+(60-x)*2+17*20]/80=15.5
解得x=30
即现有N2 30mol,因此N2转化率为10/(30+10)=25%