如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容 HCl 相对分子质量:36.5 密度:1.1g/cm3

问题描述:

如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容 HCl 相对分子质量:36.5 密度:1.1g/cm3
质量分数:20%
若取出100g稀盐酸,加入13g锌,恰好完全反应
(1)理论上可制得氢气多少克?
(2)通过计算判断该盐酸中溶质含量标注是否属实,如不属

2HCl+Zn==ZnCl+H2↑
(1).锌是13g,物质的量=13除以65=0.2
生成的氢气=0.2乘以2=0.4
(2).盐酸浓度=0.2乘以2乘以36.5再除以100...不等于20%【0.2乘以2乘以36.5再除以100】这样做为什么0.2*2是盐酸的物质的量 再乘以式量就是盐酸的质量 最后除以100=稀盐酸的质量分数