乙二醇水溶液的冰点曲线中,为什么浓度为68%时,冰点最低位-68℃

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乙二醇最低冰点时,浓度为68%（wt）,最低冰点理论值为-60多度,【不见得就是-68℃,很多文献上有相差不多的具体值,而测量乙二醇溶液的冰点,实际上并不容易,因此误差在所难免】
乙二醇溶液冰点为何难以策略呢,主要是乙二醇溶液在此温度下,粘度很高,有些类似像膏状体,玻璃体一样.因此,各种传热都会变得很慢,而且还有很强的塑性能力,不容易甄别是否是真冰点.
另外,乙二醇溶液也具有一定的特殊性,主要体现在,纯乙二醇,冰点不是最低（约-15℃）,纯水当然冰点就更高了（0℃）,乙二醇溶液的冰点曲线,随浓度的增大变化有些类似“对勾”形态,两端高,中间低.
任何水溶液的冰点,实际上,都取决于内在的物理意义.水由于具有很强的分子间氢键,所以具有很高的沸点,以及冰点（凝固点）.
一般而言,分子的冰点或沸点随分子量的升高而升高,水的分子量为18的小分子,竟有如此高的冰点以及沸点,都是因为极强的分子间氢键造成的.
加入乙二醇后,由于乙二醇能提供两个氢键,这样就破坏了水自身分子间氢键的键和能力,会有一部分的水与乙二醇形成分子间氢键.这样,氢键键能就小了,只有在更低的温度下,分子间运动的能力才能被束缚在“晶核”附近,也就是“晶体”产生了.
当然,晶体产生了,也就是“冰点”到了.
写了这么多,希望能对你有所帮助,也希望能多给点分.