一道酸碱中和滴定的浓度计算问题
问题描述：
一道酸碱中和滴定的浓度计算问题
为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度,进行了以下实验操作：A、冷却至室温后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸.B、用某仪器量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂.C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净,并用各待盛溶液润洗.D、将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管,调节液面记下开始读数为V1mL.E、在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至恰好反应为止,记下读数为V2mL.F、把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液,边滴边摇动锥形瓶.G、用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL,在烧杯中用蒸馏水溶解.
就此实验操作完成下列填空：该浓硫酸样品纯度的计算式为
先算出稀释后的硫酸浓度是 0.05M（V2-V1）,稀释后浓度变为原来的十分之一,所以乘10.我算出来是 0.5（V2-V1) M,0.25（V2-V1)哪里错了?
答
硫酸是二元酸,要消耗两份氢氧化钠溶液.不知道你是不是这里没想到,答案里应该带有M的.