把含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+和H+的物质的量之比为3：1,则原混合物中Fe2O3与Fe物质的量之比为（ ）
问题描述：
把含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无Fe3+,且生成的Fe2+和H+的物质的量之比为3：1,则原混合物中Fe2O3与Fe物质的量之比为（ ）
A一比一
B二比五
C四比一
D三比一
请写出过程,
用写总化学方程式来做行么?
答
生成的那个应该是H2和Fe2+ 吧 这个是总反应离子方程式：2Fe2O3 + 5Fe + 18H+===9Fe2+ + 3H2↑ +6H2O先不要把问题想复杂 题目中涉及的只有3个反应 1.Fe2O3 + 6H+==2Fe3+ +3H2O2 2Fe3+ + Fe== 3Fe2+3.Fe + 2H+== Fe2+ ...