由a,d,e,g四种元素组成的化合物的分子式为axdy(e2g4)z,已知：

（1）x,y,z为整数,且x+y+z=7
（2）取8.74g化合物溶于水,加入酸和强氧化剂,化合物中的E,G元素完全转化成气态化合物EG2 2.688L(标况）,其密度为1.965g/L,EG2能使澄清石灰水变浑浊.
n(CO2) == 2.688/22.4 == 0.12mol (M == 1.965*22.4== 44)
E2G4 ===> C2O4^2- --- 0.06mol
（3）发生上述反应后,A,D以阳离子存在于溶液中.往溶液里加过量的铁粉,其中使D离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56g.
n(Fe) == 0.01mol
2Fe^3+ + Fe == 3 Fe^2+
----0.02----0.01mol
n(Fe^3+) :n(C2O4^2-) == 0.02 :0.06
== 1:3
（4）化合物中D元素的百分含量为12.8%.试通过计算和推理确定E,G,D,A各是什么元素,求出x,y,z的值,并写出该化合物的分子式.
M1 == 56/12.8% == 437
(437 - 88*3 -56)/3 == 39 --- K+
答:E---C!
G---O!
D---Fe!
A---K!
x == 3
y == 1
z == 3
K3Fe(C2O4)3 B!