高锰酸钾和亚硫酸钾反应方程式.
问题描述：
高锰酸钾和亚硫酸钾反应方程式.
高锰酸钾和亚硫酸钾反应方程式配平.
KMnO4+K2SO3+H2O→MnO2+K2SO4+KOH
上述反应,氧化a mol的K2SO3,需______mol的KMnO4.
同时它们的方程式系数有多种组合的原因是_________?
答
KMnO4 + K2SO3 + H2O → MnO2 + K2SO4 + KOH
Mn从反应前的 +7 变成反应后的 +4 降低 3
S 从反应前的 +4 变成反应后的 +6 升高 2
所以Mn 与 S系数比为 2：3
其他物质系数用质量守恒确定
2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 2MnO2 + 3K2SO4 + 2KOH
因为 Mn 与 S系数比为 2：3
所以K2SO3 与 KMnO4 的系数比也为 3：2
K2SO3为 a mol
KMnO4必然为 2a/3 mol
反应的条件不同,生成的产物也不同,系数自然也就不同
楼主这个是在中性或碱性条件下的反应式
如果在酸性条件下：
KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O
Mn从反应前的 +7 变成反应后的 +2 降低 5
S 从反应前的 +4 变成反应后的 +6 升高 2
所以Mn 与 S系数比为 2：5
其他物质系数用质量守恒确定
2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2O
这个反应式中的H2SO4也可以换为HCl等
2KMnO4 + 5K2SO3 + 6HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5K2SO4 + 3H2O