将盛有a体积的NO的试管至于水中,欲使最后的体积变为原来的一半则应通入氧气的体积
问题描述：
将盛有a体积的NO的试管至于水中,欲使最后的体积变为原来的一半则应通入氧气的体积
A a
B 3a/8
C 5a/4
D 3a/4
答
涉及的反应：第一步,NO被O2氧化：2NO + O2 === 2NO2
第二步,NO2溶于水：3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
涉及的总反应方程式为：4NO + 3O2 + 2H2O === 4HNO3
最后剩余的气体可能为两种：
1、为NO,则反应的NO为a/2体积,消耗氧气3/4*a/2=3a/8,即B选项
2、为O2,则反应的NO为a体积,且O2过量a/2体积,即需要氧气3/4*a+a/2=5a/4
,即C选项