将含有杂质的金属 M3.5g,投入到50g20%的盐酸中,生成物中M显+n价.二者恰好完全反应（杂质不与盐酸反应）,测得生成的氯化物中含氯元素74.7%,该金属的纯度为多少.（保留一位小数）

这道题可以一题多解,
1 质量守恒
2 列方程计算
法一
二者恰好完全反应,杂质不与盐酸发生反应
这句话说明溶液中只余下MCln
而M为 3.5g有杂质金属提供
Cl为50g 20%盐酸提供
而且已知了氯元素占氯化物中的质量,故可以直接求出M的质量
Cl的质量
35.5/36.5 *50g*20%=355/36.5 g=9.726g
氯化物MCln的质量
9.726 /74.7%=13.02g
M占氯化物MCln中的百分含量为
1-74.7%=25.3%
M的质量为
13.02*25.3%=3.29406g=3.3g
纯度为
3.3/3.5*100%=94.285%=94.3%
法二
参照1L的方法
M+ nHCl = (n/2)H2+MCln
xx+35.5n
12n
因为35.5n:(x+35.5n)=74.7:100
求出 x=12n

M ~ nHCl
12n 36.5n
y 50*20%
y=3.3g
所以该金属的纯度为 3.3/3.5=94.3%.
1L的方法是第2种,不过比较麻烦,而且最终的答案估计是口算的,算错了.