我要问四道化学计算题.
我要问四道化学计算题.
1、 19.6克铁粉和8克硫粉混合后放入密闭容器中加热,充分反应后冷却,再加入250毫升一定物质的量浓度的盐酸恰好完全反应.试求:
(1)反应后可生成标准状况下的气体多少升?
(2)所加盐酸的物质的量浓度为多大?
2、 取50毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液,加入过量氯化钡溶液后得到14.51克白色沉淀,用过稀硝酸处理后沉淀减少到4.66克,并有气体放出.试计算:
(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量的浓度；
(2)产生的气体在标准状况下的体积.
3、在常温常压下,100毫升H2S与O2的混和气体在一定条件下完全反应,恢复到原状态时,最后得到气体25毫升,试求最后得到的气体是什么?原混和气体中两种气体各占多少毫升?
4、现有硫酸和硫酸钠的混和溶液200L,其中硫酸的浓度为1mol/L,硫酸钠的浓度为0.5mol/L,要使硫酸和硫酸钠的浓度变为2mol/L和0.2mol/L,应加入55.8%的硫酸溶液(d＝1.35g/L)多少升后再加蒸馏水配制?
1、没有必要确认气体是些什么,【实际上是氢气和硫化氢两种】,根据铁计算就可以,【因为不管是氢气还是硫化氢,都与铁物质的量相等.】19.6/56=0.35 mol,0.35*22.4=7.84L,因为恰好生成氯化亚铁,所以,盐酸是0.7mol,浓度是0.7/0.25=2.8 mol/L
2、4.66克是硫酸钡,0.02 mol,所以硫酸钠的浓度是0.02/0.05=0.4 mol/L；
碳酸钡是14.51-4.66=9.85g ,0.05mol,所以碳酸钠的浓度是0.05/0.05=1 mol/L.气体与碳酸钡等摩尔,所以体积是22.4*0.05=1.12L.
3、完全反应,就不会剩余硫化氢或者氧气,所以气体只能是二氧化硫,按照方程式：2H2S+3O2=2SO2+2H2O可知生成25mL二氧化硫需要消耗25mL硫化氢和37.5mL氧气,其余的（100-25-37.5）=37.5mL,则是按照方程式2H2S+O2=2S+2H2O反应的,可以求出,参加此反应的硫化氢是25mL,氧气是12.5mL,所以原混和气体中：硫化氢25+25=50mL,氧气37.5+12.5=50mL.
4、【你把mL都打成了L,下面按照mL计算】因为没有加硫酸钠,所以可知最后的溶液体积是（0.5*200）/0.2=500mL
需要加入H2SO4（500*2-200*1）m mol=0.8mol
55.8%的硫酸溶液(d＝1.35g/mL)的物质的量浓度是（1000*55.8%*1.35）/98=7.69 mol/L,所以需要加入0.8/7.69=0.104L=104mL.