想问一下关于高中化学的题（难溶电解质的溶解平衡）
问题描述：
想问一下关于高中化学的题（难溶电解质的溶解平衡）
1（同离子效应）计算AgCl在8.3*10-3（8.3乘十的负三次方）mol/L 的AgNO3溶液中的摩尔溶解度,Ksp=1.8*10-10（1.8乘十的负十次方）
2 利用Qc与Ksp的关系判断：2.00mL 0.2mol/L的NaOH溶液加到1.00L 0.12mol/L的CaCl2溶液中,有无沉淀生成?写出计算过程.已知CaOH2的Ksp=8.0*10-6（8.0乘十的负六次方）
要有过程的^^
答
1、 AgCl = Cl- + Ag+
初始（mol/L)：0 8.3*10-3
平衡（mol/L)：s 8.3*10-3 + s
[Cl-][Ag+] = Ksp
s(8.3*10-3 + s) = 1.8*10-10 ,求出s来即可.
2、Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
C(Ca2+ ) = 2.00*0.2/ (1000+2.00) = 3.99*10^-4 (mol/L)
C(OH-) = 1000*0.12/(1000+2.00) = 0.12 (mol/L)
Qc = C(Ca2+ ) [C(OH-) ]^2 = 3.99*10^-4 * 0.12 ^2 = 5.7*10^-6 > 8.0*10-6
所以有沉淀析出.
但是实际情况是,因为二者相差不大,几乎接近,这个条件析出沉淀有些难.