已知铁与水蒸气反应,3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2,若有1.5molFe与足量水蒸气反应

问题描述:

已知铁与水蒸气反应,3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2,若有1.5molFe与足量水蒸气反应
则消耗水分子物质的量为?产生氢分子数为多少?
刚学,不大懂

3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2这里面各物质前面计量数(就是数字)之比(这里即3:4:1:4)就是其物质的量之比Fe和H2O计量数之比为3:4,实际完全反应铁的物质的量为1.5mol,那么可以设消耗水分子物质的量为x,则3:4=1.5mol:x,...