20克锌与硫酸锌的混合物与一定量的稀硫酸恰好完全反应，放出0.4克气体，所得溶液中溶质的质量分数为20%．求： （1）原混合物中单质锌的质量分数． （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数．
问题描述：
20克锌与硫酸锌的混合物与一定量的稀硫酸恰好完全反应，放出0.4克气体，所得溶液中溶质的质量分数为20%．求：
（1）原混合物中单质锌的质量分数．
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数．
答
设原混合物中Zn的质量为X，H2SO4的质量为Y，生成ZnSO4的质量为Z．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
X Y Z 0.4g
＝65 X
＝98 Y
＝161 Z
2 0.4g
解得：X=13g，Y=19.6g，Z=32.2；
则原混合物中单质锌的质量分数为：
×100%=65% 13g 20g
硫酸锌的质量为：20g-13g+32.2g=39.2g
则所得ZnSO4溶液的质量为：
=196g39.2g 20%
则H2SO4溶液的质量为：196g+0.4g-20g=176.4g
H2SO4溶液中溶质的质量分数为：
×100%=11.1%19.6g 176.4g
答：（1）原混合物中锌的质量分数为65%；（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为11.1%．