在100mL等浓度的硫酸铁、硫酸铜混合溶液中,加入25.2g铁粉,充分反应后,溶液中硫酸铜的浓度变为原来的一半,则原溶液中硫酸铜的浓度为
问题描述：
在100mL等浓度的硫酸铁、硫酸铜混合溶液中,加入25.2g铁粉,充分反应后,溶液中硫酸铜的浓度变为原来的一半,则原溶液中硫酸铜的浓度为
求简便算法和普通算法
答
加入了0.45molFe,转移电子为0.9mol
浓度等则物质的量也等,设都为xmol,那麼Fe3+=2x,Cu2+=x
得失电子守恒,有2x+0.5x=0.9,x=0.36,因此浓度为0.36/0.1=3.6mol/L答案是3我搞错了!!!!!!最後那里是2x+0.5x*2=0.9,我忘记乘以2...2x+0.5x*2=0.9解释下~2x是Fe3+转移的电子,0.5x*2是Cu2+转移的电子啊奥奥奥。那为啥二价铁转移的电子等于铜转移的加上三价铁转移的？。。最后一个问题，谢谢您！Fe失去电子变成Fe2+,失去的电子全部被Cu和Fe3+所得.反应中氧化剂得到的电子就等於还原剂失去的电子啊