为什么溶液加水稀释,他的电离程度越大了加水稀释不是是反应物浓度减少吗,平衡就应该向左移啊,就右边的离子少了,而左边的分子多了啊,电离程度就应该减少啊
问题描述：
为什么溶液加水稀释,他的电离程度越大了
加水稀释不是是反应物浓度减少吗,平衡就应该向左移啊,就右边的离子少了,而左边的分子多了啊,电离程度就应该减少啊
答
加水稀释，反应物浓度减少没错，关键是电离出来的离子浓度也减小了，而且反应物一般比电离出的离子要少（A====B+C），那么离子浓度减小的程度就比反应物浓度的减少程度大，平衡右移。
答
浓度变小，离子接触的机会变小，电离度自然就大了
答
平衡时反应物与生成物共存,浓度都减少,不仅是反应物
加水后,溶液中电离出的离子浓度降低,这些离子【相遇的概率】降低,也就是结合成电解质分子的概率降低,所以逆反应速率降低,平衡就向电离方向移动了.
这里就不必追究了,你只要知道“越稀越电离”就行了