H2CO3是分步电离,先电离出H+和HCO3-,HCO3-再进一步电离成H+和CO32-,两个都要可逆箭头吗?

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• 关于碳酸的分步电离他不是存在两步电离么?H2CO3=(可逆)=(H+)+HCO3- HCO3-=(可逆)=(H+)+(CO3)2- 第一步与第二布划分的依据是碳酸量的多少么?是不是碳酸量少电离出（H+)+HCO3- 还是别的什么依据?存不存在只电离出（H+)+HCO3-的情况?观察上面的电离方程式碳酸都电离出离子了,哪来的不稳定生成的二氧化碳和水/
• 关于二元弱酸中两个[H+]的问题,二元弱酸分步电离,第一步和第二步的电离平衡常数分别是K1和K2,举例：H2CO3=H+＋HCO3-；HCO3-=H+＋CO32-,其中K1=[H+①][HCO3-]/[H2CO3],K2=[H+②][CO32-]/[HCO3-],K1中的[H+①]和K2中的[H+②],是不是同一个数值,还是说[H+①]是第一步电离出来的,要远远大于[H+②]?另：如果[H+①]=[H+②],那这个[H+],是不是两步电离出来H+的和（即溶液中总的H+）?如果[H+①]不等于[H+②],而是[H+①]远远大于[H+②],那为什么二元弱酸溶液中,酸根浓度近似K2?按照K2=[H+②][CO32-]/[HCO3-],如果[H+①]远远大于[H+②],[H+②]和[HCO3-]就不能等于1,也就是说K2不能等于[CO32-]?
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• 盐类水解的实质是生成的弱电解质破坏了水的电离平衡 例如:HCO3- +H2O可逆=H2CO3+OH-我同学问我H2CO3不是算酸吗?我说：弱电解质部分电离,碳酸电离出微量的氢离子,水溶液中还是氢氧根浓度大.但是我对此有两中理解1）HCO3-结合了H+使水的电离平衡正向移动,H+,OH-增多,增多的H+不断与HCO3-生成弱电解质,不断促进水的电离平衡正向移动,这样H+愈来愈少,OH-愈来愈多,造成碱性的结果2）水电离出的H+和OH-乘积是水的离子积,HCO3-结合了H+,然后“吝啬”地不放走H+,c(H+)减小,因为水溶液中H+和OH-浓度成反比,此消彼长,然后OH-浓度增加,溶液显碱性.这两种想法哪个对呢?
• H2CO3的电离程度弱,所以,HCO3-的水解程度强?对应的酸越弱,盐的水解程度越大,溶液碱性越强.这句话怎么理解?
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