相同物质的量浓度的H2S和NaHS溶液中,为什么[HS-]小于[S2-]?为什么CH3COOH.CH3COONa,NH3H2O,NH4Cl等物质量混合时,电离大于水解啊?化学重难点手册上是这样写的，

在H2S溶液中,
H2S=H+ + HS-
HS-=H+ + S2-
两步均是可逆的,并且第一步电离要比第二步电离程度大的多,所以[HS-]大于[S2-].
在硫氢化钠溶液上,
NaHS=Na+ + HS-
HS-=S2- + H+
第一步是完全电离的；第二步是可逆的,并且电离的程度较小,所以[HS-]大于[S2-].
与你说的结论正好相反.