用1升水溶解58.5克NaCL固体,所得NaCL溶液物质的量浓度
问题描述：
用1升水溶解58.5克NaCL固体,所得NaCL溶液物质的量浓度
答
质量浓度：w(NaCl) = 58.g / (58.5g + 1000g) * 100% = 5.53%
摩尔浓度：c(NaCl) = n(NaCl) / V[NaCl(aq)] = (58.5g / 58.5g/mol ) / 1.00L = 1mol/L (忽略体积变化）
不过,我们知道,往1L水中加入氯化钠,溶液的体积应该是会变化的.我查了下表,氯化钠溶液的密度,在质量浓度为5.53%时,它的密度应该在1.038g/cm3,则摩尔浓度：
c(NaCl) = 1mol / (1058.5g / 1.038g/cm3) = 0.98mol /L