A、B、C、D 4种元素都为短周期元素,最高正价依次为1、4、5、7,已知B的次外层电子数为2,A、C原子的次外层电子数为8,D元素的最高氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸.
问题描述：
A、B、C、D 4种元素都为短周期元素,最高正价依次为1、4、5、7,已知B的次外层电子数为2,A、C原子的次外层电子数为8,D元素的最高氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸.
1、各元素的符号
2、C元素的原子结构示意图
3、A元素的离子结构示意图
4、D元素位于第____周期____族,其最高价氧化物的化学式为____
5、A的最高价氧化物的水化物与氢氧化铝反应的化学方程式
答
由于B的此外层电子数是2,这说明B元素只有两层电子层,而最高正价为4,说明他最外层电子数是4,所以B是碳,符号是C.
A和C原子此外层数为8,所以A,C至少有3层,又因为他们是短周期元素,所以他们都只有三层.（短周期元素指电子层数为1~3的元素）由最高正价可判断出,A最外层有1个电子,C有5个,所以A是钠（Na）,C是磷（P）
D元素最高氧化物对应的水化物是含氧酸中最强酸,根据所学知识,这个酸是高氯酸,所以这个元素是氯,验证下,最外层电子数是7,所以D是氯（Cl）
1,上面都有
2,第一层2个,第二层8个,第三层5个
3,Na+1第一层2个,第二层8个,没第三层
4,三周期,第七主族,HClO4
5,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O