1g烷烃D完全燃烧时,消耗标准状况下的氧气2.464L,则D的分子式为?请详解答案为C7H16

分类: 作业答案 • 2021-12-18 17:14:13

问题描述：

答

设烷烃为CnHm,每个烷烃分子中有n个碳m个氢共消耗氧气0.11mol 设一克烷烃为x mol则有x*（12n+m）=1根据公式可知完全燃烧生成nx mol的CO2 0.5mx的H2O则有x*（n+0.25m)=0.11 化简得7m=16n带入数值检验可得m=16 n=7

答

CnH2n+2 + 3n+1/2O2
14n+2 16(3n+1)
1 (2.464/22.4)*32
n=7所以为C7H16

答

标准状况下的氧气2.464L 物质的量为 2.464/22.4 = 0.11mol
CxH2x+2------（3x+1）/2O2
14x+2 （3x+1）/2
1 g 0.11mol 列比例式：上：下=上：下 x=7 C7H16 庚烷

1g烷烃D完全燃烧时,消耗标准状况下的氧气2.464L,则D的分子式为?请详解 答案为C7H16