已知金属铁和稀盐酸能发生下列反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，现有6.3g不纯的铁与足量稀盐酸反应，生成0.2g氢气，求铁粉中纯铁的质量分数是多少？
问题描述：
已知金属铁和稀盐酸能发生下列反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，现有6.3g不纯的铁与足量稀盐酸反应，生成0.2g氢气，求铁粉中纯铁的质量分数是多少？
答
知识点：解答此题时，只能把铁粉中杂质理解为不能与稀盐酸反应的杂质，如果受杂质也与稀盐酸反应放出氢气的左右，则该题将无法求解．
设铁粉中纯铁的质量为x
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x 0.2g
=56 2
x=5.6gx 0.2g
铁粉中纯铁的质量分数=
×100%=88.9%5.6g 6.3g
答：铁粉中纯铁的质量分数是88.9%．
答案解析：根据题意，不纯的铁中杂质应为不与盐酸发生反应的物质，根据反应的化学方程式，由与足量稀盐酸反应放出氢气的质量，计算出铁粉中能与盐酸反应的纯铁的质量，该质量与样品质量比则可计算铁粉中纯铁的质量分数．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：解答此题时，只能把铁粉中杂质理解为不能与稀盐酸反应的杂质，如果受杂质也与稀盐酸反应放出氢气的左右，则该题将无法求解．