火箭推进器中盛有强还原剂N2H4(l)和强氧化剂H2O2(l),当它们混合反应时,即产生大量N2(g)和H2O(g),并放出
问题描述：
火箭推进器中盛有强还原剂N2H4(l)和强氧化剂H2O2(l),当它们混合反应时,即产生大量N2(g)和H2O(g),并放出
火箭推进器中盛有强还原剂N2H4(l)和强氧化剂H2O2(l)，当它们混合反应时，即产生大量N2(g)和H2O(g)，并放出大量热，已知0.4molN2H4(l)和0.8molH2O2(l)反应生成N2和H2O(g)时，放出256.7kJ热量。
（
已知H2O(l)=H2O(g)；△H=＋44kJ/mol，则16gN2H4(l)与足量H2O2(l)反应生成N2和H2O(l)时，放出的热量为______________kJ。
答
N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.63kJ/mol(641.63=-256.652/0.4)而4H2O（g）=4H2O(l) △H=-44×4=-176KJ/mol一加N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) △H=-817.63kJ/mol而1molN2H4是 32g,放热是817.63kJ那么16g...