问一个关于电化学反应的问题.
问题描述：
问一个关于电化学反应的问题.
下面是一个例子：将铝丝和铜丝一头连接在一起,然后将两种丝线未连接的一头插入盐酸,我们知道铝会和盐酸反应,铝失去电子,然后电子先通过铝丝再通过铜丝,最后在铜丝和盐酸接触处将电子给溶液中的氢离子,从而在铜丝这一端产生氢气.然后为什么电子不直接从铝丝和盐酸接触处给溶液中的氢离子?我们知道电子有从电阻最小的路径移动到达目的地的特点.显然从铝丝到溶液中相比从铝丝再经过铜丝再到溶液中电阻小,这个不是很矛盾么.
那这样的话是不是整个过程可以分为两步：第一步，铝失去电子直接给溶液中的氢离子，随着反应进行，铝离子增加使电子直接从铝电极给溶液难度增加（电阻增加）。第二步，从铜丝侧电路的电阻相比从铝丝侧到溶液电阻小，加之铜电极电位较氢和铝电极电位都低，由于这些因素的共同影响，电子从铜电极一侧和氢离子反应。
答
铝失电子变成铝离子进入溶液,在铝片周围形成正电层,阻碍H+离子接近,内阻增大；而且Al片与Cu片之间存在电势差,使导线中的电子向正极（也就是Cu片）移动,同时也使溶液中的H+离子向负极（也就是Al片）移动,所有这一切都使H+在Cu片上得电子更容易.那是否反应刚刚开始的时候，铝外面没有铝离子，这时候铝失去电子直接给溶液中的氢离子。然后氢离子向铜电极移动我感觉浓度差是主要影响因素，铜电极一侧氢离子减少造成浓度差，其他地方氢离子向铜电极扩散。实际上当你将铝片插入溶液时，就已经开始有铝离子进入溶液，从而形成电极电势。你可以在百度搜索一下电极电势，了解一下。相信你看过后会对这个问题有更深刻的认识。你的好学很让人感动。继续努力吧。