将KCL和KBr混合物13.4g溶于水配成500ml溶液,通入过量的再通入过量的Cl2反应后,将固体蒸干得固体11.175
问题描述：
将KCL和KBr混合物13.4g溶于水配成500ml溶液,通入过量的再通入过量的Cl2反应后,将固体蒸干得固体11.175
再通入过量的Cl2反应后,将固体蒸干得固体11.175g.求原来所配溶液中K+、Cl-,Br-的物质的量之比,我知道电子守恒的方法,我想问一下得到固体11.175g不是CL2和KBr生成的KCl加上原物质中的KCL的质量,如果是,那和前混合物中列出的方程式就没法解了,求解,若错了,请告诉我哪里错了,根据这种方法给出正解
答
直接用差量法先算出KBr,然后剩下的就是KCl了,知道了组成,各元素的质量比就出来了KBr——→KCl119 74.5 Δ44.5固体减少质量是2.225克,算出来正好是0.05mol那么原来固体里含有的KBr就是0.05mol,质量是5.95克,剩下的减...