某二元酸按下式发生电离,关于下列四种溶液的说法正确的是某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA
问题描述：
某二元酸按下式发生电离,关于下列四种溶液的说法正确的是某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA
关于下列四种溶液的说法正确的是
①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
A．四种溶液中c(HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④
B．溶液①中一定不存在OH－
C．溶液②中存在水解平衡：HA—+H2O H2A+OH—
D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA－)+c(A2－)=c(Na+)
请详解D怎么得到?
答
楼主的二元酸H2A第一步完全电离,第二步不完全电离,是吧?!
③中不能反应,因为H2A是强酸,强酸盐不能与强酸HCl反应.D项等式左边列出所有含A的粒子（没有H2A,因为它完全电离）,右边列出含钠的粒子,明显是列物料守恒.此时溶液中一种溶质是NaHA,A与Na相等的关系,故D正确.我想请问，HA-不会水解生成H2A吗？为什么不加上H2A的浓度？H2A的第一步电离是完全的，就说明H2A溶于水就变为氢离子和HA^-，HA^-就不可能水解，水解的实质是盐的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质，H2A不是弱电解质。溶液中没有H2A。