4.4g硫粉在6g氧气中完全燃烧,生成二氧化硫的质量为 g.
问题描述：
4.4g硫粉在6g氧气中完全燃烧,生成二氧化硫的质量为 g.
答
由方程式S+O2====SO2
32 32 64
硫粉质量与氧气质量相同,所以硫粉与氧气都消耗4.4g,设生成二氧化硫的质量为x,
列比例式32/4.4=64/x,解得x=8.8g,所以生成二氧化硫的质量为8.8g可答案是8。。。答案是不是错了。。。应该是8.8g啊不知道分别加热等质量的①KMnO4 ；②KClO3（另加少量MnO ）；③H2O2．完全反应放出氧气的质量由多到少的顺序是①2KMnO4→O2②2KClO3→3O2③2H2O2→O231632 245 966832 把反应②同除以3，得245/3≈81.6，因为316＞81.6＞68，故放出相同质量氧气，消耗高锰酸钾最多，过氧化氢最少，氯酸钾其次，所以加热等质量的KMnO4、KClO3、H2O2，完全反应放出氧气的质量由多到少的顺序是H2O2、KClO3、KMnO4为什么前面要要加二H2O2方程式里前面系数都是2，这几个只是简式（只把我需要计算的物质写上，其余的不写）不懂我高一的，我们现在一般都这么写，如果你刚开始学化学，建议你写完整的方程式H2O2通电→H2+O2你是哪里的前面没有二