1molNa2o2与0.8molco2及1molH2O蒸气充分反应,产物及物质的量分别是多少
问题描述：
1molNa2o2与0.8molco2及1molH2O蒸气充分反应,产物及物质的量分别是多少
答
CO2、H2O与过氧化钠反应时,CO2先与过氧化钠反应,当CO2完全反应后,水蒸气才与过氧化钠反应.
设0.8molCO2完全反需要过氧化钠的物质的量为X,反应生成碳酸钠的物质的量为X1、生成O2的物质的量为X2
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2 2 2 1
0.8mol X X1 X2
X=0.8mol＜1mol,说明过氧化钠过量,
剩余的过氧化钠的物质的量=1mol-0.8mol=0.2mol
X1=0.8mol
X2=0.4mol
设0.2mol过氧化钠反应需要水蒸气的物质的量为Y,生成氢氧化钠的物质的量为Y1,氧气的物质的量为Y2
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑
2 2 4 1
Y 0.2mol Y1 Y2
Y=0.2mol＜1mol说明水蒸气过量 .
剩余的水蒸气物质的量=1mol-0.2mol=0.8mol
Y1=0.4mol
Y2=0.1mol
一共生成氧气的物质的量=0.1mol+0.4mol=0.5mol
答:产物分别为碳酸钠,物质的量为0.8mol;氢氧化钠,物质的量为0.4mol,氧气,物质的量为0.5mol,另外还有剩余的水蒸气,物质的量为0.8mol