将2.056gNA2so4和na2co3的混合物溶于水得溶液A A加未知浓度BACL2 10ML正好反应、然后得沉淀B.向B中加足量
问题描述：
将2.056gNA2so4和na2co3的混合物溶于水得溶液A A加未知浓度BACL2 10ML正好反应、然后得沉淀B.向B中加足量
HCL.充分反应有剩余沉淀2.33g,
1 求原碳酸钠质量分数
2STP下.生成气体多少毫升
3氯化钡溶液物质的量的浓度
答
剩余沉淀2.33g是BaSO4,物质的量是n=m/M=2.33/233=0.01mol
Na2SO4的物质的量也是0.01mol,质量是m=nM=0.01*142=1.42g
Na2CO3的质量是2.056-1.42=0.636g,质量分数是0.636/2.056*100%=31%
Na2CO3的物质的量是n=0.636/106=0.006mol
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
1 1
0.006mol n
n=0.006mol
CO2的体积是V=n*Vm=0.006*22.4=0.1344L=134.4mL
Na2SO4、Na2CO3与BaCl2都是1：1反应,所以Na2SO4、Na2CO3的总的物质的量就是BaCl2的物质的量,是0.006+0.01=0.016mol
BaCl2的物质的量浓度是c=n/V=0.016/0.01=0.16mol/L
答：1.原碳酸钠质量分数是31%
2.标况下生成气体134.4mL
3氯化钡溶液物质的量的浓度是0.16mol/L是1.6mol/l其他都OK