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将溶液稀释为1L,测得溶液的pH=1,为什么此时H离子的浓度是0.1mol

分类: 作业答案 • 2021-12-28 16:49:51

问题描述：

答

公式：pH=-lgc(H+)
c(H+)=10^-pH=10^-1=0.1mol/L

关于NaBH4与水反应制氢气的问题Schlesinger等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4- +2H2O=BO2-+4H2↑（反应实质为水电离出来的H+被还原）.该反应的生成H2的速率受外界条件影响.下表为pH和温度对NaBH4 半衰期的影响（半衰期是指反应过程中,某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）.体系pH 不同温度下NaBH4的半衰期（min）0℃ 25℃ 50℃ 75℃8 4.32 ×100 6.19 ×10-1 8.64 ×10-2 1.22 ×10-210 4.32 ×102 6.19 ×101 8.64 ×100 1.22 ×10012 4.32 ×104 6.19 ×103 8.64 ×102 1.22 ×10214 4.32 ×106 6.19 ×105 8.64 ×104 1.22 ×104① 已知,NaBH4与水反应后所得溶液显碱性,用离子方程式表示出溶液显碱性的原因__________________,所以则溶液中各离子浓度大小关系为___________
20℃时，H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol•L-1，其电离方程式为H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，若要使该溶液c（H+）及c（S2-）都减少，可采取的措施是（　　） A.加入适量的水 B.加入适量的NaOH固体 C.通
将PH=5的还H2SO4的溶液稀释500倍,稀释溶液后,C(H+)与硫酸根离子的浓度的比值近似为（） A1:1 B1:2 C10:1
将9.58克Na2CO3*10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100毫升溶液,测得Na离子的浓度为1摩尔每升,则原混合物
将1L的0.1mol/L的BA(OH)2 溶液稀释为2L ph=多少
将0.3mol NaCl 固体与0.1mol CuSO4·5H2O固体混合溶于水,配成1L混合溶液.然后取出200ml,用石墨电极,通电一段时间(不考虑水解).求Cl离子正好全部变成氯气溢出时,阴极上产生的气体体积?所得溶液PH为多上?(假
使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况下）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c（H+）为0.1mol/L．（1）气体A的成分为_，其物质的量分别
现取Cu与Fe2O3的混合物26.4g与1L 1mol/L的稀硫酸（过量）充分反应,没有固体剩余.反应后测得溶液中Fe3+的浓度为0.05mol/L（溶液的体积仍为1L）,则原固体混合物中Cu的质量是多少?反应后溶液中H+的物质的量浓度是多
将浓度为0.1mol/L HF 溶液加水不断稀释,为什么氢离子的浓度/HF的浓度始终保持增大?
几道高一化学关于摩尔质量的题,希望给出过程答案.1.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和CL2混合气体.在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的A原子数 B密度 C质量 D质子数2.现有0.1mol/L NaSO4溶液300ml,0.1 mol/L MgSO4溶液200ml和0.1mol/L AL2(SO4)3溶液100ml,这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比为A 1:1:1 B3：2：2 C 3:2:3 D1:1:33.向各盛有1L水的A、B二个烧杯中依次分别加入等质量的Na2O和NaOH固体完全溶解后,二杯溶液中溶质的质量分数的关系是A. A=B B. B>A C. A>B D.不能确定4.等质量的CH4与H2在相同状况体积比是_____?5. 23.75g某二价金属氯化物（MCl2）中含有3.01乘以十的二十三次方个cl¯离子,则MCl2的摩尔质量是_
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