某元素只存在两中天然同位素 且在核外的电子数为63 它的一种同位素的核内有89个中子 错在哪?
问题描述：
某元素只存在两中天然同位素 且在核外的电子数为63 它的一种同位素的核内有89个中子 错在哪?
某元素只存在两中天然同位素 且在自然界他们含量相近 其相对原子质量为152.0 原子的核外的电子数为63 它的一种同位素的核内有89个中子 错在哪?
答
其实元素周期表上的相对原子质量是 平均相对原子质量
元素的平均相对原子质量是这种元素的各种同位素的相对原子质量的平均值
即M（平均）=A*a%+B*b%+.
丰度就是该同位素原子所占的原子个数的百分比
所以某元素只存在两中天然同位素 且 其相对原子质量为152.0 原子的核外的电子数为63
因为 在自然界他们含量相近 就是同位素的风度近似相等
所以就应该他的同位素一种的中子必须大于89 它的另一种同位素的核内必须小于89 个中子
明白了没?
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