碳酸钙和碳煅烧的化学问题
问题描述：
碳酸钙和碳煅烧的化学问题
将碳酸钙和碳的混合物放在空气里煅烧,碳酸钙完全分解,碳完全氧化,生成的二氧化碳的总质量等于原混合物的总质量,求原混合物中碳酸钙的质量分数.
我是这样算的；
设碳酸钙质量为X,贪得质量为Y
CaCO3~CO2 CO2
100 44 12 44
X 44/100X Y 44/12Y
mCaCO3+mC=mCO2 X+Y=44/100X+44/12X 解得Y=21/100X
CaCO3％=mCaCO3/mCaCO3+mC=X/(X+Y)
=X/(X+21/100X)≈82.6％
答
本题的关键是：要知道生成的氧化钙与碳反应的氧元素质量要相同.
CaCO3------CaO C------ 2O
100 56 12 32
100 56 56
混合物中碳的质量是12×56/32=
原混合物中碳酸钙的质量分数100/（100+12×56/32）=82.64%